已知:①N2(g)+O2 ΔH1＝+180 kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝-92.4 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝-483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示.则ΔH2＝E1-E3 B．H2的燃烧热为241.8 kJ& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
下列说法正确的是( 　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂充分反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8>Q₂>2Q₁

D．氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

解析试题分析：A、,错误；B、在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，错误；C、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q₂>2Q₁，正确；D、氨的催化氧化反应为4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H="-1025" kJ/mol，错误。
考点：化学反应的能量变化。

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根据以下三个热化学反应方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（）

A．-183 kJ·mol^-1	B．-91．5kJ·mol^-1
C．+183kJ·mol^-1	D．+ 91．5kJ·mol^-1

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）

C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ。

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

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已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为
Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1   ①
Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q₃ kJ? mol^-1  ③