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    工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（ ）

    A.反应中Al2(SO4)3被氧化

    B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

    C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

    D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

     

    C

    【解析】该反应中Al2(SO4)3中的S元素从+6价转变为SO2中的+4价,被还原,A错;Al2O3是离子化合物,只含有离子键,B错;n(Al2O3)=5.1g/102g·mol-1=0.05 mol,则氧离子个数为:0.05 mol×3×6.02×1023 mol-1

    =9.03×1022,C正确;由于没有说明标准状况,故生成SO2气体的体积不能确定,D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题18烃及其有机物的命名练习卷（解析版） 题型：填空题

    某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

    (1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)　　　　。

    a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3

    (2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为　 ;

    ②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

    ③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。

    (3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为 。

    (4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

    C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

    D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、

    加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

    A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

    C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。

    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。

    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　 。

    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 　。

    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备

    甲醇。

    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

    。

    （2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

    ①写出阳极电极反应式:　 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式:　 。

    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

    A.存在电离平衡HCH++C

    B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

    C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

    D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

     

    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋

    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

     

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