Question

（2011?上海模拟）在标准状况下，将NO、NO₂、O₂三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L．则M的取值范围是（　　）

• A．0＜M＜

  1

  22.4

• B．

  1

  39.2

  ＜M＜

  1

  22.4

• C．

  1

  28

  ＜M＜

  1

  22.4

• D．

  1

  39.2

  ＜M＜

  1

  28

Answer 1

分析：将NO、NO₂、O₂三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，
可能发生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液为HNO₃溶液，利用端值法解答．

解答：解：若混合气体是NO₂和O₂，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的

4

5

，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为

4

5×22.4

mol/L=

1

28

mol/L；
若混合气体是NO和O₂，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的

4

7

，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为

4

7×22.4

moL/L=

1

39.2

mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故选D．

点评：本题是有关NO₂、NO和O₂混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应注意利用端值法结合反应的化学方程式计算，题目难度较大．