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    已知某元素＋2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p6，该元素在元素周期表中属于（）。
    Ａ．ⅡＡ族     Ｂ．Ⅷ族 
    Ｃ．第4周期   Ｄ．第5周期

    AC
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ，⑦
    S
    S
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
    ，⑧
    ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
    K
    K
    ，非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是
    ③
    ③
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
    ⑧
    ⑧
    （填序号），它们可以形成
    离子
    离子
    （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
    ．
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是

    A．第三周期ⅣA族，p区                   B．第四周期ⅡA族，s区

    C．第四周期Ⅷ族，d区                    D．第四周期ⅡB族，s区

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于


    1. A.
      第3周期ⅤB族
    2. B.
      第4周期ⅡB族
    3. C.
      第4周期Ⅷ族
    4. D.
      第4周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是


    1. A.
      第三周期ⅣA族，p区
    2. B.
      第四周期ⅡA族，s区
    3. C.
      第四周期Ⅷ族，d区
    4. D.
      第四周期ⅡB族，s区

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