练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

    B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

    C. 常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

    【答案】C

    【解析】A. 标准状况下CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；B. 1.8g的NH+4离子的物质的量是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA，C正确；D. 溶液体积未知，则物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数不一定为 NA，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

    （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

    A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时观察液面仰视

    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

    A. 原子半径：Ga > As > P

    B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3

    C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4

    D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

    (3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A2在常温下为气态，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C在同周期元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

    A. C可与氧形成离子个数比为1：1和1：2的两种化合物

    B. D的离子半径比C的离子半径大

    C. A与B可形成很多种原子个数比为1：1的化合物

    D. 工业上生产D可通过电解其熔融盐酸盐实现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

    A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3

    C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

    A. 木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B. 木糖醇极易溶于水

    C. 木糖醇是一种五元醇 D. 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是

    A. 该反应中X物质为O2

    B. 反应物Na2O2只作氧化剂

    C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

    D. 每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液一定呈酸性的是（ ）

    ①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液

    ④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液．

    A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案