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14.下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是(  )
A.CO2和SiO2B.C60和晶体硅C.KCl和HClD.CO2和H2O

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,一般非金属元素之间形成共价键,金属元素与非金属元素形成离子键,由分子构成的晶体为分子晶体,由离子构成的晶体为离子晶体,由金属原子和自由电子构成的为金属晶体,由原子构成的且为空间网状结构的晶体为原子晶体,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键.

解答 解:A.固体CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,碳、氧、硅都为非金属元素,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,故A错误;
B.C60为分子晶体,晶体硅为原子晶体,碳、硅都为非金属元素,C60和晶体硅都只含共价键,故B错误;
C.氢、氯为非金属元素,钾为金属元素,KCl是离子晶体,KCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键,故C错误;
D.碳、氢、氧都为非金属元素,固体CO2和H2O都是分子晶体,CO2和H2O都只含共价键,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学键及晶体类型,熟悉化学键的形成规律及不同晶体中的构成微粒即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类:

(1)属于芳香烃的⑨;
(2)属于醇类的有①;
(3)含有醛基的有⑦⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素周期表中ⅣA族的元素又称为碳族元素.包含碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb).同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性.
(1)有机物均含碳元素,甲烷为最简单的有机物.检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜(填试剂名称).
(2)硅为无机非金属材料的主角,写出二氧化硅的一种工业用途制光导纤维.
(3)亚锡离子(Sn2+)与Fe3+反应生成Sn4+,反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
(4)PbO2为褐色粉末,随温度升高会逐步分解:PbO2→PbxOx→PbO(PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式).
己知,23.90gPbO2在不同温度下残留固体(均为纯净物)的质量见表
温度/℃T1T2T3T4
残留固体质量/g23.9023.1022.9422.30
分别求出T2℃和T3℃时的PbxOy,并写出由T2℃升高到T3℃过程中反应的化学方积式Pb5O7$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5PbO+O2↑.(写出必要的计算过程,否则不得分).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,平衡正向移动,Z的含量增大
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H<0  m+n>c
D.△H>0  m+n<c

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9.若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸,则经过的最佳途径反应顺序为(  )
A.消去-加成-取代-氧化B.取代-消去-加成-氧化
C.消去-取代-加成-氧化D.取代-加成-氧化-消去

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19.W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族,已知X的原子半径大于Z的原子半径,W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强,Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.单质与盐酸反应速率:Y>W
C.X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D.原子序数:X>W>Y>Z

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6.在能使酚酞变红的无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.K+、NH4+、Cl-、Na+
C.K+、Na+、NO3-、H+D.K+、S2-、SO42-、OH-

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3.下列描述对象所含分子数由多到少的排列顺序是(  )
①3g H2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③45g H2O
④常温下,16g O2与14g N2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.③②⑤①④D.②③①④⑤

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14.下列叙述中正确的是(  )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验.
A.②③④⑤B.④⑤C.②④⑥D.①②⑥

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