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工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )

A.用铜电极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2↑

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-

C.1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子

D.16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

(1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式:

(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

由上图可得到的结论是 ,结合平衡移动原理简述理由:

(3)实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小时后H2O2溶液浓度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小时后pH

没有明显变化

没有明显变化

查阅资料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:

②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A

② 一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验,下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其,共有3组峰

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

A. 酒曲捣碎
 

B. 酒曲发酵
 

C. 高温蒸馏
 

D. 泉水勾兑
 


 


 


 


 

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科目:高中化学 来源:2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷(解析版) 题型:推断题

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知:H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是

⑵写出反应①的化学方程式:

⑶写出反应③的离子方程式:

⑷反应⑥过程中的现象是:

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科目:高中化学 来源:2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷(解析版) 题型:实验题

某氯化亚铁和氯化铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,按如图步骤进行实验:

请根据以上流程,回答下列问题:

(1)样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么?

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有哪些仪器?

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器?

(2)请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

(3)沉淀洗涤的方法是什么?

(4)将沉淀物灼烧,冷却到室温,用天平称量其质量为b1g,再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1﹣b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 .若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是

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