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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸

    B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应

    C．硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性

    D．二氯甲烷不存在同分异构体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化产生红色沉淀，而乙酸与氢氧化铜仅是发生中和反应，可以鉴别，A不正确；B、乙醇含有羟基，与碳酸氢钠不反应，B不正确；C、硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，而是发生盐析，C不正确；D、甲烷是正四面体型结构，因此二氯甲烷不存在同分异构体，D正确，答案选D。

    考点：考查有机物结构、性质以及同分异构体判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

    A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　D．c(OH－)

    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）

    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C

    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法

    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。

    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

    A．Z：+18，N：2y+18 B．Z：+8, N:2y+18

    C．Z：+8, N：2y+36 D．Z：+18, N:2y+36

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的一组是

    A．H2和D2互为同素异形体；

    B． 和 互为同分异构体；

    C．正丁烷和异丁烷是同系物；

    D．和是同一种物质

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(HI)/ mol·L-1

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    c(H2O2)/ mol·L-1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    v/ mol·L-1·s-1

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    以下说法正确的是

    A．实验1、2中，(H2O2)相等

    B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时=0.0304 mol·L-1·s-1

    C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

    D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。

    （3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。

    （4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）(1)．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

    ①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为 ，分子较小的单体含氧官能团名称是 。

    ②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为： 。

    （2）．水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。

    ①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式： 。

    ②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式 ，该同分异构体符合以下条件：

    a．芳香族化合物；

    b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；

    c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

    A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA

    B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C．氢化物的沸点:H2Y>HQ

    D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

    A．容器内颜色保持不变           B．v逆（NO）=2v正（O2）

    C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2      D．容器内密度保持不变

     

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