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    【题目】下列不属于氧化还原反应的是

    A.H2＋CuOH2O＋Cu

    B.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

    C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    D.Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．H2＋CuOH2O＋Cu中H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

    B．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；

    C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；

    D．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O中元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

    研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

    完成下列填空：

    (1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)

    A.质子数为6，中子数为8　　　B.质子数为8，中子数为12

    C.质子数为12，中子数为6　　　D.质子数为12，中子数为8

    (2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH3OH的平均生成速率为_____mol·L-1·min-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____

    (3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________

    (4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是_____

    (5)若有88gCO2发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）

    A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

    B.CO2和CO的密度之比是11∶7

    C.CO2和CO的分子数相等

    D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4～t5时间段内反应物转化率最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

    B.从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

    C.配制1L溶液，需用5.85g固体

    D.常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

    （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

    已知RCOOHRCOClRCOOR’。

    （1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

    （2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

    （3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

    （4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

    ①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

    ②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

    ④M能发生消去反应。

    写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

    （5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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