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某温度时,浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2,在容积不变的密闭容器中发生反应,反应结束时,容器内各物质的浓度为:c(X2)=0.6 mol·L-1,c(Y2)=1.2 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式为(    )

A.2X2+Y2====2Z                        B.X2+Y2====2Z

C.2X2Y2+2Z                       D.3X2+6Y2====2Z

C


解析:

从各物质浓度变化可判断X2为反应物,Y2、Z为生成物

          X2       Y2        +        Z

起始浓度  1 mol·L       1 mol·L

结束浓度  0.6 mol·L     1.2 mol·L        0.4 mol·L

变化浓度  0.4 mol·L     0.2 mol·L        0.4 mol·L

变化浓度之比等于化学计量数之比,所以为2X2Y2+2Z。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?天津模拟)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:
(1)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)浓度(mol?L-1 c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度        B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;计算在t2时所得溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)
1
1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?潍坊一模)CO2是常见的温室气体,为降低空气中CO2的含量,有专家提出“绿色自由”构想;把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.
(1)通入CO2时,吸收池中所发生反应的离子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

(2)室温时,浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液,其酸碱性如下:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
请根据上表中的数据,回答下列问题:
①上述四种溶液中,水的电离程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
②将等浓度的CH3COOH和HClO,稀释相同的倍数,pH变化大的是
醋酸
醋酸

③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(3)工业上利用下列反应制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中,在某温度下反应,10min后反应达到平衡,CH3OH的体积分数为30%;从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率为
0.075mol/(L.min)
0.075mol/(L.min)
.该温度下该反应的化学平衡常数K=
16
3
16
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,浓度均为1 mol·L-1的两种气体X2、Y2,在容积不变的密闭容器中发生反应,反应结束时,容器内各物质的浓度为:c(X2)=0.6 mol·L-1,c(Y2)=1.2 mol·L-1,c(Z)=0.4 mol·L-1。则该反应的化学方程式为(    )

A.2X2+Y2====2Z                      B.X2+Y2====2Z

C.2X2Y2+2Z                    D.3X2+6Y2====2Z

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西上饶中学高一零点、实验班下期末化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置。

(1)甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以比较相同时间内产生气体的体积,也可以比较_    
(3)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证___________。
(4)某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:

(注:盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和和K2SO4溶液构成的,用来在两种溶液中转移电子。)
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”).
(ii)外电路的电流方向为:从______到____.(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时,盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________.

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