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【题目】已知某有机化合物的结构式和立体模型如下:

解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。下图是计算机软件模拟出的该物质的1H核磁共振谱图(单位是ppm):

试回答下列问题:

(1)与立体模型相比,结构式中的Et表示__________(填名称),该有机物的分子式为______________

(2)该分子中共有__________种化学环境不同的氢原子,化学环境相同的氢原子最多有________个,最少有________个。

【答案】乙基C9H12O4831

【解析】

(1)比较结构式和立体模型可知Et表示—CH2CH3,即乙基,进一步可知该有机物分子式为C9H12O4

(2)核磁共振氢谱中有8个峰,即有8种化学环境不同的氢原子,由立体模型可知化学环境相同的氢原子最多为3个,最少为1个;

(3)由核磁共振氢谱图可以看出,谱线最低且相等的有5条,各表示1个化学环境相同的氢原子,这5条谱线中有3条的ppm值小于2.00,有1条的ppm值等于2.00,一条的ppm大约等于3.75,所以可排除A、C选项;由于氧原子有未成键电子对,根据题意可知其ppm较小,所以只能是2.00。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入1 mol N26 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,易溶于水,微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)装置B的作用是___________________________________________

(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为______________

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②气体液化的温度:NO221 ℃,NO为-152 ℃

(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是_______________________

(4)仪器的连接顺序(按左→右连接):A→C→________

(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO,依据的现象是_______________________

②若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是_______________________

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

(6)供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是___________________________________________________.

(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是___________________________________________________________________

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______

(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(1/2,0,1/2),则C点的原子坐标参数为_____

②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.溶液酸性越强,R 的降解速率越小

B.R的起始浓度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D.在20~25 min之间,pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法正确的是

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K≈816

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【题目】在化学反应2KI+Cl2=2KCl+I2中,作还原剂的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________

②如何证明晶体已洗净?_______________________

(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:_______________

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:________

(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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