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    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    分析：A．随着原子序数的增大，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐升高，硬度逐渐减小，密度呈增大的趋势；
    B．第3周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐增大；
    C．钠是常见金属，且为轻金属，根据过氧化钠和水、二氧化碳的产物判断；
    D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水．
    解答：解：A．随着原子序数的增大，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，故A错误；
    B．第三周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐增大，钠可以用小刀切割，故B错误；
    C．钠是常见金属，密度小为轻金属，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以作供氧剂，故C正确；
    D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水，明矾水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，但不能除去钙镁离子，所以明矾不能软化水，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较综合，根据元素周期律、元素化合物的性质来分析解答即可，明确明矾净水的原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
    a     b       c
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为          。
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于        晶体。
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为       ，b对应的物质是        ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为                ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式       。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ；写出基态Ni原子的电子排布式                  。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为       ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是            。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                     。

     

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