(1)(浙江高考)对于气相反应.用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp).则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol-1的Kp＝ .随着温度的升高.该平衡常数 (填“增大 “减小或“不变 ).(2)(天津高考)写出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化学平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。

(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

物质ABCD

起始投料/mol2120

　(1)　增大

(2)K＝

(3)平衡常数随温度升高而变小

【解析】　(1)据题中Kp的描述可知，Kp＝。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Kp增大。

(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。

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据此判断：

①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）＝________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－867 kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1

写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________________________________

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________________________________。

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