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一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:
(1) x=         ;  1min内,B的平均反应速率为_________;
(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的体积分数为22%,若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

(1)2       0.2 mol/(L·min);  (2) 小于
(3)大于       (4)n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。 

解析试题分析:
3A(g) + B (g) xC(g)
起始   3      1           0
转化   1.2    0.4        0.4×2=0.8
1min   1.8    0.6
所以x=2     B的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
(2)1min是C的浓度为0.4mol/L,2min平衡时随反应浓度降低,反应速率减慢,因此C的浓度小于0.8 mol/L。
(3)若维持容器压强不变,需要缩小容器体积,有利于反应正向移动,因此C的体积分数大于22%。
(4)根据等效平衡原理,需要满足:n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。
考点:考查了化学平衡移动和计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.(4分)在一体积为10L密闭的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率ν(CO)=_______ mol/(L·min),此时该反应的平衡常数为                   

(2)当下列哪些物理量不再发生变化时,表明上述反应已达到平衡状态的是     

A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.CO的物质的量浓度
D.密闭容器中放出热量
E.ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ.(6分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(3)配平Ⅰ中反应方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
(4)A的化学式是      ,。生成气体a的电极反应式                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g);根据下图示回答:
   
(1)左图中温度t1     t2℃(填“高于”或“低于”)
(2)该反应的正反应为       反应(填“吸热”或“放热”)
(3)右图中压强 p1         p2(填“>”、“<”、“=”)
(4)反应式中(m +n)       (p +q)(填“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) -Q(Q>0)
在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号)
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______(选填编号)
a.平衡常数K不再增大
b.CO2的转化率不再增大
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 
d.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)
a.降低温度     b.充入更多的H2 
c.移去乙醇   d.增大容器体积
(4)图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H,2min末达到平衡,生成0.8mol D。
(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,B的转化率___________,0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l,则△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃时,将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.(A)=(C)          D.混合气体密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式=                       
(2)该反应为           反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   (多选扣分)。
a.容器中压强不变            b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)    d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
              ℃。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。(填表达式)
②下列措施中,能使平衡时c(CO)/c(CO2) 增大的是    (填标号)。

A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量COD.再加一些铁粉
(2)图1装置发生反应的离子方程式为                                         

(3)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为     极,甲烧杯中铁电极的电极反应为                    
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表:

(1)反应②是____反应(选填“吸热”“放热”)。
(2)据上表信息推导出之间的关系,=______用表示)。500℃时测得反应③在某时刻,的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,此时(选填“>”“<”“=”)。
(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)=           若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数(选填“>”“<”“=”)。

(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是____。(用相应字母表示)

A.容器中总压强不变
B.混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变,
C.混合气体的密度不变
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下,将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性,则a_________b(选填“>”“<”“=”)。若c(Na)<c(CH3COO),则溶液显____性(选填“酸”“碱…中”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别
一元酸
NaOH
pH

c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9

c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                            。由水电离出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的c1        (填“<”、“=”或“>”)0.1。
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

①为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为                                 
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为                                                    
(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
523K
573K
623K
平衡常数(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中数据判断△H        0(填“<”、“=”或“>”)。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为          
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。

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