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    【题目】含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 氯苯被氧化生成苯

    B. N极为电池的负极

    C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

    D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol

    【答案】B

    【解析】

    根据图像可知，此装置为原电池，氢离子为阳离子且向M极移动，电池内部，阳离子向正极移动，则M极为正极，N极为负极。

    A.氯苯变为苯为正极反应，电池正极得电子，化合价降低，被还原，氯苯被还原生成苯，A错误；

    B.根据分析可知，N极为负极，B正确；

    C. M极电极反应式为：C6H5Cl +H+ +2e－=Cl－+ C6H6，C错误；

    D.醋酸根离子变为二氧化碳，化合价由0价变为+4价，1mol醋酸根离子生而2mol二氧化碳转移8mol电子，则每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为4mol，D错误；

    答案为B

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    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    【题目】下列元素不是主族元素的是

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    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    (1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl的物质的量浓度为_______。

    (2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为______，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______。

    (3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

    (4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______个质子。

    (5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

    (6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    【题目】下列说法中不正确的是

    A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个

    B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2个

    C．在某有机物分子中含n个—CH2—，m个 ，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m—a+2

    D．在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

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    【题目】下列各种试剂中：①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 ( )

    A.①③④B.④⑤⑥C.②④⑦D.只有①③

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    【题目】按要求书写方程式

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