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    5．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（　　）
    A．水和乙醇
    B．乙二醇（沸点197.3℃）和乙酸（沸点117.9℃）
    C．氯化钠溶液和碳酸钙
    D．碘和四氯化碳

    分析 沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：题中水和乙醇、乙二醇和乙酸、碘和四氯化碳的沸点不同，且互溶，可用蒸馏的方法分离，而碳酸钙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M3+的离子半径比T2-的离子半径小D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是一组探究氯气性质的装置．
    （1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液A为水，则有色布条褪色；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条不退色．
    （2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条退色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g H2O含有NA个氢原子
    B．1.6g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
    C．1mol CO2中含有原子数为NA
    D．含NA个钠的Na2SO4的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提，以下物质：
    ①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨气 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精溶液⑬碳酸钙
     符合的条件  序号
     1 混合物 
     2 电解质，但熔融状态下并不导电 
     3 电解质，但难溶于水 
     4 非电解质 
     5 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需要8.6%的氯化钠溶液100g，某同学用托盘天平称量氯化钠（不到1g的用游码），他把砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，当天平平衡时，所称取的氯化钠的实际质量应是（　　）
    A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关14g N2的说法正确的是（　　）
    A．体积为11.2LB．物质的量为0.5mol
    C．含有6.02×1023个分子D．与1g H2的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
    B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其他副产品的生产工业流程如图：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
    （1）为提高氧化锌粗品的溶解速率，可采取的措施有将氧化锌粗品粉碎成细颗粒、加入过量硫酸、加热等（要求写出两条）．操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）加入过量铁所发生反应的离子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
    （4）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）取20.00mL滤液N用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．

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