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    14．利用已经掌握的理论，解释下列事实．
    （1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色
    （2）请用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构
    （3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构．

    分析 （1）焰色反应时能呈现出来很多的色彩；
    （2）Fe属于26号元素，Fe2+的核外有24个电子，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的3d电子半满；
    （3）P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p电子半满为稳定结构．

    解答 解：（1）焰火发出绚丽色彩的原理是：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色，故答案为：金属的焰色反应，灼烧时呈现不同的颜色；
    （2）用核外电子排布的相关规则解释Fe3+较Fe2+（Fe3+不易再失电子）更稳定的原因：Fe3+的3d电子半满为稳定结构，难失去电子，
    故答案为：Fe3+的3d电子半满为稳定结构；
    （3）磷的第一电离能比硫的大的原因是：P的3p电子半满为稳定结构，难失去电子，则第一电离能较大，
    故答案为：P的3p电子半满为稳定结构．

    点评 本题考查原子结构及元素的性质，为高频考点，把握半满为稳定结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的核外电子排布，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）^{\;}}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）达到平衡时v（NO）为0.002mol/（L．s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）                           b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2       d．容器内密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业制硫酸的一种工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）煅烧前需将黄铁矿粉碎，其目的是充分燃烧，提高原料的利用率．
    （2）煅烧造气过程中，若每生成1molSO2气体放出427.5kJ热量，煅烧反应的热化学反应方程式是4FeS2（s）+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol．
    （3）催化氧化是一个可逆反应，下表是不同条件下的SO2平衡的转化率：
    SO2的转化率%0.1MPa1MPa10MPa
    400°C99.299.799.9
    600°C73.789.596.4
    根据上表数据，你认为SO2的催化氧化反应实际生产过程中应选择的条件是温度在400°C左右、压强为1MPa．
    （4）吸收尾气过程常用NaOH溶液来吸收SO2，若在30L 0.1mol•L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下44.8L SO2气体，其反应的离子方程式为3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O，反应后的溶液pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）另一种将SO2转化为硫酸的化工流程如图2．其中催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，该流程理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）△H=bKJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）
    甲图是反应时CO和CH2OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH2OH的生成速率的2倍数
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
    NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
    （1）该实验应选择如图中的a（填“a”或“b”）装置．
    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
    A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
    A．A进B出      B．B进A出   C．从A进或B进均可
    （4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
    （5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
    （6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
    （7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．
    为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业制硫酸的流程如下所示：

    （1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若消耗了12g FeS2上述反应有1.1mol电子发生了转移．
    （2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和提高原料的利用率两个方面体现“绿色化学”．
    （3）如果C装置中生成0.1mol SO3，可放出9.83kJ的热量．则该反应的热化学方程式为SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．
    （4）硫酸厂尾气处理的流程如下：

    G和M的主要成分一样，如此处理的目的是富集SO2．G与石灰水反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O．
    （5）其他废弃物F中可能含有砷（三价砷离子）元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式4As3++4Fe2++3O2+20OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO4↓+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）
    A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作
    B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中
    C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热
    D．加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡正向移动C．A的转化率降低D．C的物质的量增大

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