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    【题目】下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）

    A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶

    【答案】B

    【解析】

    A. 普通漏斗用于难溶物与液体的分离，故A不符合题意；

    B. 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于混合物的分离，故B符合题意；

    C. 分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，故C不符合题意；

    D. 蒸馏瓶用于互溶液体或可溶固体与液体的分离，故D不符合题意；

    答案：B。

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    【题目】反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为

    A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

    C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

    B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，a mL三种气态烃的混合物与b mL过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2amL，则三种气态烃不可能是( )

    A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

    C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

    (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

    (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇

    B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D. 加速酯的生成，提高其产率

    (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

    (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

    (7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3. 0

    B

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

    0. 1

    C

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

    0. 6

    D

    2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

    0. 6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

    ②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    (8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

    A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. W元素原子得电子能力比Z的弱

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

    （1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

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