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    【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验亚硫酸钠是否变质

    先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀

    B

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀

    C

    除去NaCl晶体中混有杂质

    先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液

    D

    检验中存在溴元素

    将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、在酸性条件下，NO3-具有氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸钠是否变质，选项A错误；

    B、苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，但与苯互溶，不能过滤除去，选项B错误；

    C、NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大，KNO3的溶解度随温度的升高变化很大，除去NaCl晶体中混有的少量KNO3，可将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，选项C正确；

    D、检验CH3CH3Br中存在的溴元素，应将CH3CH3Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.d点没有AgCl沉淀生成

    B.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

    C.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

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    A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

    B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

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    【题目】下列实验设计能够成功的是

    A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

    C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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    【题目】将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

    (1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

    (2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

    A. 甲是原电池，乙是电解池

    B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

    C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

    D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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    【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

    （1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

    ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

    （2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

    (3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

    ①阳极的电极反应式为_____

    ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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