练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．将固体CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
    B．盐酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜片加入稀盐酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑

    分析 A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
    B．反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．将固体CuO加入稀H2SO4中，反应离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；
    B．盐酸滴加在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑故B错误；
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．铜片加入稀盐酸中不反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）
    A．加入适量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
    C．再加入适量的NH4NO3（s）D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t1℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
    （4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    （2）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈中（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小
    B．将水加热，KW增大，pH变小
    C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小
    D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体
    B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子
    C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体
    D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，可用于除锈、织物漂白等．一种制备草酸的简要流程如图：

    完成下列填空：
    （1）步骤I生成甲酸钠、步骤Ⅱ加热放出H2，写出操作Ⅱ的化学反应方程式．2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑
    （2）步骤Ⅱ和 V都是过滤，滤渣分别为CaC2O4和CaSO4．写出试剂a和试剂b的化学式．
    试剂aCa（OH）2    试剂bH2SO4
    （3）将草酸溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作，最终获得草酸晶体．
    （4）H2C2O4加热分解的产物为CO2、CO、H2O．用纯净的草酸晶体不能证明有H2O生成，原因是草酸晶体中含有水．
    （5）草酸晶体的纯度测定：称取草酸晶体0.250g置于烧杯中，并加一定量水溶解．将硫酸酸化的0.0400mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中，滴定过程中生成CO2和MnSO4．终点时消耗KMnO4溶液25.00mL．则H2C2O4的含量为50.4%%．
    （6）在滴定时，向草酸溶液中匀速滴入酸性KMnO4溶液，溶液的褪色速度总是先慢后快．推测上述现象与Mn2+离子有关．原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．拆开2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反应生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案