某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中，不属于同分异构体的是( )
A．乙苯和二甲苯
B．CH2
CH2和CH3CCCH3
C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)3CH3
D．CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列问题:
(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。
(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再变化
C. v正(X) =v逆(M) D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。
(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
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科目：高中化学 来源： 题型：
测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是__________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由：
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？
(3)若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢原子个数比为________________。
(4)若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式________(若不能，此空不必回答)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) （Ⅰ）
（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为
（酸性电解质）。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或
“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=2×10—5 mol·L-1）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）
| 现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原 | 盐桥左端从 无色逐渐变为 蓝色 |
| 结论 |
氧化性 | 有机物中含 有溴原子 | 滴定达到终点 | 金属II比I活泼 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中
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