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    13．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（　　）
    A．在潮湿疏松透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中
    C．在含铁元素较多的酸性土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

    分析 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断即可．

    解答 解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，输油铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快．
    B、在干燥、致密、不透气的土壤中，输油铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较慢．
    C、在呈酸性的土壤中，铁能与酸反应，输油铸铁管道能与氧气、水分充分接触，生锈速度较快．
    D、在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中，输油铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快．
    故输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的B．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
    （1）Fe2O3[Fe（OH）3]2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
    （2）Fe2O3 （Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    （3）Fe（Al）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是180
    B．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得的有机产物的化学式C9H4O5Na4
    C．1molM最多能与2molBr2发生反应
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）铁片为负极，其电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）铜片上的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应．（填“氧化”或“还原”）
    （3）若导线中通过了0.4mol电子，Fe的质量理论上减少11.2克．在一体积为5L的固定密闭容器中加入A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．则V（A）=0.1mol/（L•min）；V（C）=0.3mol/（L•min）；若2min末B的浓度是1.2mol•L-1．则反应开始时B的浓度为1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体都是单质
    B．分子晶体在常温下不可能为固态
    C．非金属元素的气态氢化物越稳定，其氧化物对应的水化物酸性越强
    D．非金属元素的气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点不一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
    B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba （NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状．
    ②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
    ③取②所得的溶液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
    ④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④2Ag++CO32-=Ag2CO3↓或Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）若步骤④如下：另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量HNO3溶液后，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀．则结论有何不同？一定含有NaCl．

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