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    下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A、碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物
    B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强
    D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
    考点：碱金属的性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A、Li与氧气反应生成氧化物；
    B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常；
    C、元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    D、元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱．
    解答： 解：A、Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化物，不生成过氧化物，故A错误；
    B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故B错误；
    C、元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强，故C正确；
    D、元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．
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    拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H-H键键能为436kJ?mol-1，H-N键键能为391kJ?mol-1．根据热化学方程式3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则N≡N键的键能约为（　　）
    A、431 kJ?mol-1
    B、946 kJ?mol-1
    C、649 kJ?mol-1
    D、896 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
    B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、电极只能由两种不同的金属构成
    B、负极发生的电极反应是还原反应
    C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D、能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成A、B两种物质，且A和B相对分子质量相同．则该有机物可能是（　　）
    A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
    B、硬脂酸甘油酯：
    C、葡萄糖 （C6H12O6）
    D、淀粉[（C6H10O5）n]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.1 mol/L
    D、0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
    O
    -
    3
    C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中生成了22.4L CO
    B、反应中有12g碳被还原
    C、有0.5mol SiO2参加反应
    D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．   假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【验证假设】选择几种装置进行实验：
    （1）实验必需的装置是A→
     
     （按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化
     
     （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：
    往A中滴加
     
    溶液；
    往B中滴加
     
    溶液．    		 ①A：
     
    ，

    ②B：
     
    ，

    则假设1成立．
    ③A：
     
    ，

    ④B：
     
    ，

    则假设2成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过
     
    L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
     
    溶液，若能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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