Question

10．一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）．

Answer 1

分析 运用弱酸制强酸或较强酸制较弱酸的实验原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸来一次性完成C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；B的作用是发生装置是硫酸和碳酸钠溶液发生反应，C中二氧化碳和硅酸钠反应；由此分析解答．

解答 解：（1）较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较特殊和硅酸的酸性强弱，B为溶液，则可判断B为Na₂CO₃，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO₂，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，
故答案为：稀硫酸；
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（3）烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO₂是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量），
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）．

点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度中等．