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    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A、分子中共价键键角均为109°28′B、黄砷中共价键键能大于白磷C、黄砷分子极性大于白磷D、黄砷的熔点高于白磷
    分析：As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．
    解答：解：A．分子中共价键键角均为60°，故A错误；
    B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；
    C．都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；
    D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．
    （1）As元素位于元素周期表第
     
    列；As的价电子排布式为
     
    ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有
     
    键．
    （2）As4分子的空间构型为
     
    ；As2S3分子中As-S键的数目为
     
    ，未成键电子数有
     
    个．
    （3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是
     
    （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是
     
    （选填序号）．
    a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A．分子中共价键键角均为109°28′                       B．黄砷中共价键键能大于白磷           

    C．黄砷分子极性大于白磷                          D．黄砷的熔点高于白磷

     

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