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    【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

    (2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A.v(NO2)＝2v(O2)

    B.容器内压强保持不变

    C.容器内气体质量不变

    D.容器内密度保持不变

    【答案】b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B

    【解析】

    （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；

    （2）根据△v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；

    （3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变。

    （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；

    故答案为：b；

    （2）02s内v(NO)= =0.0030mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/(Ls)；

    故答案为： 0.0015mol/(Ls)；

    （3）A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)＝2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；

    B.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；

    C. 恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

    D.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

    故选B；

    故答案为：B。

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    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

    （2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

    （3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

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    【题目】已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，

    测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    K

    2.50

    0.34

    0.15

    A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

    B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

    C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

    D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

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    B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

    C.向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

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    【题目】如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：

    (1)电源中X电极是______（填“正”或“负”）极。

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