Question

6．已知反应KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 该反应中转移电子数目为6e
• B． KCl中含有³⁷Cl
• C． Cl₂中只含有³⁷Cl
• D． 生成的氯气式量全为72

Answer 1

分析 若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则发生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到电子，³⁷Cl失去电子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl，以此来解答．

解答 解：A．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，故A错误；
B．反应中HCl表现为酸性和还原性，³⁷Cl只存在于KCl，故B正确；
C．³⁵Cl得到电子，³⁷Cl失去电子，Cl₂中既有³⁵Cl 又含³⁷C1，故C错误；
D．生成氯气如为³⁵Cl₂，则式量为70，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和原子守恒角度分析，题目难度中等．