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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物 试剂 分离方法
A 苯(苯酚) 溴水 过滤
B 乙烷(乙烯) 氢气 加热
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏
D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析
分析:A.苯酚与溴水反应,生成三溴苯酚与苯互溶;
B.应加入过量的氢气;
C.乙酸乙酯在碱性条件下水解;
D.胶体不能透过半透膜.
解答:解:A.苯酚与溴水反应,生成三溴苯酚与苯互溶,不能得到纯净物质,故A错误;
B.应加入过量的氢气,引入了新的杂质氢气,不符合除杂原则,故B错误;
C.乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液分离,故C错误;
D.淀粉胶体不能透过半透膜,氯化钠中的氯离子和钠离子能透过半透膜,故D正确.
故选D.
点评:本题考查物质的分离提纯,题目难度不大,注意把握相关物质的性质的异同,为解答该类题目的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?济南一模)短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如(1)变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
周期
VIA
VIA
族.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在
氢键
氢键

(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为
sp3
sp3
,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是
[Ar]4s24p3
[Ar]4s24p3

(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为
XO3
XO3

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第16讲 物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素在元素中占有重要地位。XYZ三种短周期元素,它们的原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:

 

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,BC两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现BC物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在________

(3)C分子中,Y原子的杂化方式为________,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________

(4)NaCl的晶体结构如图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl换为O2,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:            

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。

(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_____________  。

(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为            ,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是                              

(4)NaCl的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为        

 

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科目:高中化学 来源:济南一模 题型:问答题

短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如(1)变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为______,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______.
(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为______.

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科目:高中化学 来源:2013年山东省济南市高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如(1)变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)在C分子中,Y原子的杂化方式为______,与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______.
(4)NaCl的晶体结构如图(2)所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为Xn+(X代表某元素符号)离子,棱上的Cl-换为O2-,就得到X的氧化物的晶体结构.则该X的氧化物的化学式为______.

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