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    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D、Al3+、Cl-、CO32-、K+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，过氧化钠与水反应生成碱，具有强氧化性，并结合加入足量Na2O2后仍能大量共存来解答．
    解答： 解：过氧化钠与水反应生成碱，具有强氧化性，
    A．碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，且加入足量Na2O2后仍不反应，可大量共存，故B正确；
    C．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．Al3+、CO32-相互促进水解，且碱性溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
    B、等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+）
    D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe （NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13，当铁粉过量时产物是 FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分．
    探究过程如下：
    提出假设：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2．
    （1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法实验现象结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
     
    （填写序号）．
    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
    （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
    某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜．该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
     

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．该方案中铜作
     
    极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相对分子质量为86的烃有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的核磁共振谱中吸收峰数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
    C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为
    请回答下列问题：
    （1）G物质中的含氧官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）反应A→B的化学方程式为
     
    ．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
     
    、
     

    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备  的合成路
    NaOH溶液线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br
    △
    CH3CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中各物质均为中学常见物质．A是淡黄色固体化合物，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属．常温、常压下D为无色液体．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）B与G溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）3.9gA与足量的D反应，转移电子的数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号UVWXYZM
    原子半径/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4+3-2，+6
    请回答：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是
     
    （用离子符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原
    因
     
    ．
    （3）将少量的V2W2固体投入到Na2S溶液中，只观察到有沉淀产生．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为
     
    晶体，其中X、与U形成化合物的电子式为
     
    ．1gYU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a KJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ；若将其作为燃料，空气作为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图象中，不正确的是（　　）
    A、
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    B、
    向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
    C、
    有正催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
    D、
    向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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