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    【题目】下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是

    A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素

    B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—

    C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大

    D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

    【答案】B

    【解析】

    A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；

    B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；

    C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；

    D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

    (1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

    (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

    (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

    ①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

    ②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

    (5)已知：

    ①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

    ②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

    由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：

    （1）该气体的物质的量为________

    （2）该气体在标准状况下的体积约为________

    （3）该气体所含原子总数为________

    （4）该气体的一个分子的质量为________

    （5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式________________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

    ②下列说法正确的是________。

    A．Q点一定为平衡状态点

    B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    C．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是___________；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

    A．x + y < z B．B的转化率降低

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

    i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol

    ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

    iii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

    （2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

    （3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

    （4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

    （5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

    ①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

    ②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

    （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

    ①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

    ②A电极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用植物秸秆能变废为宝，如图是以植物秸秆为原料合成生物柴油和聚旨类髙分子化合物PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的路线：

    请回答下列问题：

    (1)B中官能团的名称为___________，C生成D的反应类型是___________。

    (2)写出结构简式:A___________；C___________。

    (3)己知油酸为C17H33COOH，假设地沟油的主要成分是油酸甘油酯，写出油酸甘油酯与足量的B发生取代反应生成生物柴油的化学方程式______________________。

    (4)二取代芳香化合物W是E的同分异构体，已知：

    ①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；

    ②0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应能生成标准状况下0.5mol二氧化碳。满足条件的W的结构有_____种，写出其中一种物质与银氨溶液反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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