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     0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

    A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)         B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

    C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1            D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

     

    【答案】

    B

    【解析】KHS溶液中，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正确，D正确。A符合电荷守恒，C中符合物料守恒，均正确。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
    ②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
    ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
    则：
    （1）上述反应①②中属于放热反应的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    （2）根据=2\*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=
    -411.0
    -411.0
     kJ?mol-1．
    （3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
    -183.0
    -183.0
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    ．
    （2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
    K=
    K
    3
    1
    K2
    K=
    K
    3
    1
    K2
    ．
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ①Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
    n(C)
    n(Fe2O3)
    的取值范围是
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    ．
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．
    （5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）：
    ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    ．
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
    否
    否
    （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ； △H＝－110.5kJ·mol－1       ①

               2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)  ；△H＝－822.1kJ·mol－1    ②

    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：

                                                                    。

    （2）氯化炉中通入O2的目的是                                     。

    （3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                  。

    （4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                              。

    （5）在升华器中加入铝粉的目的是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    ① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol-1

    ② 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol-1

    ③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

    则：

    （1）上述反应①②中属于放热反应的是　　　　 （填序号）。

    （2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

    （3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）已知：

    ① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol-1

    ② 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol-1

    ③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

    则：ww w.ks 5u.co m

    （1）上述反应①②中属于放热反应的是          （填序号）。

    （2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol-1。

    （3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol-1。

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