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    下列关于摩尔的叙述，正确的是

    A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量

    B．摩尔是物质的量的单位

    C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比

    D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、摩尔是物质的量是单位，物质的量是物理量，错误；B、正确；C、摩尔是物质的量的单位，不是粒子数与阿伏伽德罗常数之比，错误；D、摩尔是描述微观物质多少的单位，错误，答案选B。

    考点：考查对摩尔的理解

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

    A．氧气 B． 二氧化硫 C． 二氧化氮和氧气 D． 二氧化氮和一氧化氮

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的操作、现象、结论均正确的是

    选项

    操作

    结论

    A

    用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色

    该硫酸盐一定含Na

    一定不含K

    B

    二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体

    酸性条件下NO具有强氧化性

    C

    在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀

    淀粉没有发生水解

    D

    某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成

    试样中一定含有Ag

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题．

    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ．

    （2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ．

    （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 ．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

    aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

    化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

    A．c=4g+10h B．a+c=d+f

    C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是

    ①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．

    A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③①

    C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

    A、Na＋ B、Cl－ C、OH－ D、S2－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3

    C．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol－1

    ②2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181．6kJ·mol－1

    则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为

    A．+519．4kJ·mol－1 B．+259．7kJ·mol－1

    C．－259．7kJ·mol－1 D．－519．4kJ·mol－1

     

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