下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是
强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。则下
列说法中不正确的是
A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4
B．当X是强碱时，A～F均含
同一种元素，F可能为HNO3
C．B和Cl2的反应为氧化还原反应
D．当X是强酸时，常温下C为气态单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点
高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：________；
过滤时：________；
蒸发时：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A．海水
Mg(OH)2
Mg
B．海水
MgCl2溶液—→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液—→M
gCl2(熔融)Mg
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最
外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四
种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 ( )
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl2溶液中无现象，再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
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→
→Al3＋系列变化中，