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    （12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
    编号
    		实践操作
    		实验主要现象
    		离子方程式
    ①
    		加入过量
    铁粉
    		 
    		 
    ②
    		加入少量Na2O2粉末
    		 
    		 
    ③
    		加入少量AgNO3溶液
    		 
    		 

    编号
    		实验操作
    		实验主要现象
    		离子方程式
     
    		 
    		铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色
    		2Fe3++Fe=3Fe2+
     
    		 
    		生成红褐色沉淀并放出无色无味气体
    		2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
     
    		 
    		生成白色沉淀
    		Ag++Cl-=AgCl↓

    试题分析：氯化铁溶液呈黄色，向其中加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液，溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
    过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。
    氯化铁与硝酸银生成白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
    点评：向溶液中加过氧化钠时，可认为过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与溶液中溶质反应。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
    （1）反应放出的气体中，含有          和         （写化学式）。
    （2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                        。
    （3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                           。
    （4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
    A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能生成FeCl2的是
    A．铁和CuCl2溶液反应B．FeCl3溶液中加入铜粉
    C．铁在氯气中燃烧D．铁和稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。
    （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。
    （2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    （1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
    _____________________________________________________________（至少写出两点）。
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少写出两点）。
    （3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
    （4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
    （1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
    （2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
    （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
    ①在电线的外面包上一层塑料层
    ②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    ③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    ④在铁制的暖气片上刷一层油漆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是                          ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：                       ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：                                       。
    （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                           。
    （3）探究高铁酸钾的某种性质。
    [实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

    [实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
    ①实验1的目的是                                                        ；
    ②实验2可得出的结论是                                                  ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
    A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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