练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（  ）
    A．明矾净化水
    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
    C．用铝制容器存放浓硫酸
    D．电解熔融氧化铝制单质铝
    C
    A项是：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O;D项是：电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
     
    NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(  )
    A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
    D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有           ;洗涤沉淀的操作是                                                                        。
    (2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
    (3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为       ，画出金属X的原子结构示意图       ，固体A的化学式为       ；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式        ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、       、过滤、干燥。
    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有           　、            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。
    （2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。
    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。
    （4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。
    ②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。
    ③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是             

    A                                                  B

    C                                                  D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。
    （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
    （2）  B、C、D、E四种物质的化学式为：
    B__________、C__________、D__________、E__________。
    （3） 写出下列反应的离子方程式：
    沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
    沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
    溶液G与过量稀氨水反应________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
    （1）合金中镁和铝的质量之比；
    （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )
    A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
    B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
    C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
    D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案