Question

氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，按下列流程进行净化，请在流程中的（　　）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式：
第②步

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

第③步

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

第⑤步

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：实验目的是除去氯化钠中的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子和硫酸根离子，在除去这两种离子的同时要不带入新的杂质，在具体的操作过程中，为了彻底的清除杂质，有些试剂可能要过量，但在后面必须把前面过量的试剂除掉．固液分离时用过滤的方法，从溶液中得到晶体要用蒸发结晶的方法，

解答：解：（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，
①根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，
故答案为：蒸馏水；溶解；
②向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，
故答案为：BaCl₂溶液；
③加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，
故答案为：Na₂CO₃溶液；
④是过滤操作除去生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，
故答案为：过滤；
⑤向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：稀盐酸；
⑥再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体，
故答案为：蒸发结晶；
故答案为：①蒸馏水；溶解；
②加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
③加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡杂质，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
⑤加入适量盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．