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    19．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
    B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
    C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
    D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高

    分析 该反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）为正反应为放热的气体体积减小的反应，所以压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向，据此分析．

    解答 解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A错误；
    B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；
    C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键．

    练习册系列答案
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    C．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作
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    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
    D．向CuSO4溶液中加入Na：2 Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

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    B．甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－ O2↑＋2H2O

    C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

    D．乙烧杯中C极上电极反应式：4H++4e－ 2H2↑

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