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    19．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中OH-向电极a移动
    B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
    C．O2在电极b上发生还原反应
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

    分析 NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，Pt电子通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；
    B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；
    C．氧气具有氧化性，在原电池中被还原，应为正极反应，故C正确；
    D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
    B．NaHS溶液水解方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　）
    A．a、b、c三点溶液的Kw相同
    B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（　　）
    A．生成的铜的物质的量是0.2molB．随着电解进行溶液的pH减小
    C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
    （1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
    电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数（mol•L-1）K1=5.6×10-2
    K2=5.4×10-3    		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
    ②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
    a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
    b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
    c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
    （2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
    A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
    B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
    D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

    （3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
    ①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
    ②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
    ③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
    ④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

    （1）A的结构简式为
    （2）E中的官能团名称是羟基、羧基
    （3）G的结构简式为
    （4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
    （5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
    （6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O
    （7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
    a、苯环上有两个取代基　　　　　　　
    b、苯环上的一氯代物有两种
    c、加入三氯化铁溶液显色　　　　　
    d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置：构成锌-铜原电池
    B．
    装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气
    C．
    装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    D．
    装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A．②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
    B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列化学过程及其表述正确的是（　　）
    A．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    B．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
    C．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
    D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
    2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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