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    15．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
    D．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    分析 A、白磷和红磷分子均由磷原子构成；
    B、丙烯醛中含2条双键；
    C、标况下乙醇为液态；
    D、氯气和水的反应为歧化反应．

    解答 解：A、白磷和红磷分子均由磷原子构成，故3.1g混合物中含有的磷原子的物质的量为n=$\frac{3.1g}{31g/mol}$=0.1mol，故含0.1NA个磷原子，故A正确；
    B、丙烯醛中含2条双键，故0.1mol丙烯醛中含0.2mol双键即0.2NA个，故B错误；
    C、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、氯气和水的反应为歧化反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解
    C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华

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    6．下列各组微粒的立体构型相同的是（　　）
    A．CO2与SO2B．CH4与CCl4C．NH3与BF3D．H3O+与SO3

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    3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
    B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
    C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气
    B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
    D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
    （1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
    已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    则N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
    （2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO2．
    以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    （3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
    Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-还原，过程如图1所示，CH3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

    ①该过程中总反应的离子方程式为ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
    ②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO4-的降解几乎停滞的原因是CH3COO-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
    Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO4．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H++Cl-．
    酸HClO4HClHNO3
    Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
    ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
    A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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