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12.新制氯水成分复杂,可发生多种不同的反应:
(1)向新制氯水中加入金属Mg,发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
(2)向新制氯水中加入FeCl2溶液,发生反应的化学方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)向新制氯水中加入Na2CO3,发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(4)向新制氯水中加入AgN03溶液.发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓.

分析 (1)Mg与氯水中的HCl反应生成氯化镁和氢气;
(2)氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁;
(3)Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水;
(4)氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀.

解答 解:(1)向新制氯水中加入金属Mg,Mg与氯水中的HCl反应生成氯化镁和氢气,其反应的方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
故答案为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(2)氯水中加入FeCl2溶液,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)向新制氯水中加入Na2CO3,Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水,其离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)氯水中加入AgNO3溶液,氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀,发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,
故答案为:Cl-+Ag+=AgCl↓.

点评 本题考查了氯水的成分及其性质,把握氯气、HCl、HClO的性质为解答的关键,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电池.甲醇燃料电池的工作原理如图所示.

(1)该电池工作时,c口通入的物质为O2;该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
(2)工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有1.2NA个电子转移.
(3)若该电池通入O2的量为1L(标准状况),且反应完全,则用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极),最多能产生Cl2的体积为2L(标准状况).
(4)甲醇燃料可以由CO2催化加氢合成甲醇.该方法很好的解决CO2废气的利用问题,具有良好的应用前景.已知4.4g CO2气体与H2气体经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5 kJ/mol,
(5)(4)中的反应若在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol,此过程中能放出热量2178 kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol,在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(  )
A.B FB.A EC.B ED.A D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合(a>0,b>0),混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-
B.a=2b时:C(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+
C.a=2.5b时:C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
D.若4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S),a=3b

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列说法正确的是(  )
A.同温下,等物质的量浓度的A12(SO43比MgSO4溶液的pH小,说明镁比铝的金属性强
B.向Na2SiO3溶液中滴人酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失.证明非金属性:C1>Si
C.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,确定碳、硅两元素非金属性的强弱
D.如图锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊,可证明N、C、Si非金属性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是2N?M.
(2)在图上所示的三个时刻中,t3(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v=v(填“>”“<”或“=”);0-t2 时间段内v(N)=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/(L.min).
(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”能(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据.
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是AD(选填字母).
A.升高温度                           B.降低压强
C.减小M的浓度                       D.将反应容器体积缩小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向.
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示.

①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n(FeO)}{n(C{O}_{2})}$=6,则FexOy的化学式为Fe3O4
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为2mol.
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚.已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b(填代号).
a.逆反应速率先增大后减小       b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小     d.容器中的$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2})}$值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示.
T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18 mol/(L•min);KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>K.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(  ) 
选项气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验现象的叙述,正确的是(  )
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,同时产生白烟
D.钠投入水中,将沉在水底并熔化成小球,且有气泡产生

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