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    14．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol•L-1．在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.2mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．x+y＜z
    C．C的体积分数降低D．B的转化率降低

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.2mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，
    A、由上述分析可知，平衡向正反应移动，故A错误；
    B、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜z，故B正确；
    C、平衡向正反应移动，气体C的物质的量增大，故C的体积分数增大，故C错误；
    D、由上述分析可知，平衡向正反应移动，B的转化率增大，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

    利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
    （3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
    （4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
    ①转化原因是Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
    （6）实验I中，还原性：I-＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知可逆反应：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密闭容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH3的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1
    B．达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1
    C．达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
    D．达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
    B．把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是 （　　）
    A．25℃与60℃时，水的pH相等
    B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    C．常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小
    D．向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号）．
    a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    （4）丙中盛放的药品为b（选填下列编号），其目的是吸收水及多余NH3．
    a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2（N2O4）（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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