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    原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

    A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种

    B. 化合物BC2的电子式为

    C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

    D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    天然维生素P(结构简式如图)是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

    A．可以和溴水反应

    B．可用有机溶剂萃取

    C．分子中有三个苯环

    D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见有机物的说法正确的是

    A．乙醚和乙醇互为同分异构体

    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

    A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

    B．室温时，NaR溶液的pH大于7

    C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

    D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。

    （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。

    （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

    a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）

    （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

    ① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

    ② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

    ③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

    （1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰， 。

    （2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

    （3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

    （4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

    （5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有还原性

    B

    将Cl2通入NaBr溶液中

    比较氯与溴的氧化性强弱

    C

    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

    研究温度对化学平衡的影响

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于非电解质的是

    A．Na2CO3 B． 硫酸 C． 乙酸 D．SO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：

    （1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

    （2）实验结束时的操作是______________

    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

    （4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。

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