Question

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（　　）

• A、0.15mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.5mol/L
• D、无法计算

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，依据方程式：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3   2     8
0.05mol 0.04mol 0.08mol     
可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=

3

8

×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=

0.03mol

1L

=0.3mol/L，
故选：B．

点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．