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    【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是

    A.苏打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

    C.火碱—NaOHD.水煤气—CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．苏打是Na2CO3的俗名，而NaHCO3是小苏打的化学式，A不符合题意；

    B．芒硝是Na2SO4·10H2O的俗名，FeSO4·7H2O俗称绿矾，B不符合题意；

    C．火碱也称烧碱、苛性钠，是NaOH的俗名，C符合题意；

    D．水煤气是CO与H2混合气的俗名，D不符合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

    D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑

    （1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。

    （2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：

    ①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；

    ②检查装置气密性；③________；

    ④加热，进行实验。

    （3）若 a mol Na2SO4和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。

    某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。

    （4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组材料中，能组成原电池的是( )

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    Zn片、Cu片

    Cu片、 Cu片

    Zn片、Cu片

    Zn片、Cu片

    插入溶液

    稀H2SO4

    NaCl溶液

    植物油

    酒精

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途正确的是

    A.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B.液氨可用作制冷剂

    C.四氧化三铁可用作红色涂料D.氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

    Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

    二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

    ②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。

    （2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

    a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He

    b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

    c.在其他条件不变时，减少容器的体积

    d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

    e.在其他条件不变时，升高体系温度

    （3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到 海带灰悬浊液，再按以下实验流程提取单质碘：

    （1）实验操作①的名称：__________。

    （2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。(选填字母)

    A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚

    （3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。(选填字母)

    A．苯（沸点80℃） B．四氯化碳（沸点76.8℃）

    C．酒精（沸点 78℃） D．裂化汽油（易与碘反应）

    （4）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    上述操作的正确顺序是：____________(用字母表示)

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行 蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）

    （6）该实验进行蒸馏时，使用水浴加热的优点是________，最后晶态碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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