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    如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

    A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

    B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小

    C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

    D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，A正确；B、等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．设A物质反应了mmol．

    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多

    1moL 1moL

    m 2.4-2 所以X物质的转化率=(0.4/1) ×100%=40%；B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，B错误；C.该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，C正确．D、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是原来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，D正确；选B。

    考点：考查化学平衡的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

    已知：

    （1）写出中官能团的名称 。

    （2）写出反应①的化学方程式 。

    （3）写出含苯环的同分异构体的结构简式 。

    （4）以下是由A经过四步反应合成B的路线：

    请写出中间产物的结构简式： 。

    （5）请设计一个实验，证明分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是_______________、_______________、________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是

    a、观察物质的外观性质 b、实验和观察 c、解释及结论 d、预测物质的性质

    A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

    A．ΔH>0

    B．X能量一定高于M

    C．该反应为放热反应

    D．该反应一定不必加热就可以发生

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

    （1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

    （3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

    （4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

    A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

    B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

    C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

    D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A.能电离出氢离子的化合物叫做酸

    B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

    C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐

    D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

    A．锡青铜的熔点比纯铜低

    B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

     

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