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    6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．FeCl3=Fe2++3Cl-B．NaOH=Na++OH-
    C．H2SO4=H2++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

    分析 选项中物质均为强电解质，均完全电离，弱酸的酸式酸根离子不能拆分，结合离子符号及电荷守恒来解答．

    解答 解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故A错误
    B．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B正确；
    C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C错误；
    D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、离子符号、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸根离子的写法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）金属铝能和烧碱溶液反应产生氢气．请回答：
    ①写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②当等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时，产生氢气的体积比（相同状况）是1：1，请用氧化还原反应原理予以解释．铝全部反应，失去的电子相同，所以生成氢气相同．
    （2）许多元素有多种化合价，同种元素不同化合价的物质之间能够发生氧化还原反应，产物中该元素的化合价位于中间价态，这样的反应称为归中反应．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反应物中具有高价态的物质是
    氧化剂，具有氧化性；对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述：既具有氧化性也具有还原性．
    （3）汽车尾气和煤的烟气中都含有污染物NO，可依据归中反应用NH3还原．请回答：
    ①该反应的化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    ②该反应中被氧化与被还原的N元素的质量比是：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示的Mg～H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．使用热的纯碱溶液去油污B．浓氨水有刺激性气味
    C．明矾、氯化铁常用于净水D．硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．椐《欧洲汽车新闻》报道，某汽车公司已经研发出了一种新型汽车燃料电池动力系统，以车载乙醇取代加压氢气，成本更低、更为安全．这种新型的乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，电池工作原理如图1所示．

    （1）a极为电池的负极（填“正极”或“负极”），电池工作时外电路的电流方向为b→a
    （填“a→b”或“b→a”）
    （2）写出该电池负极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
    （3）用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质，其工作原理如图2所示．
    ①通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②若图1中消耗0.1mol乙醇，则理论上图2中阴极最多可产生13.44L（标准状况下）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═ClO-+H2O
    C．用足量氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO42-+H2O
    D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
    （1）R的化学式是N2O4； 已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是-2．
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