Question

完成下列电离方程式、化学方程式的书写．
（1）碳酸钠在水中电离______．
（2）红热的细铁丝伸入氧气瓶中______．
（3）工业上用CO冶炼氧化铁______．
（4）检验KCl溶液中的氯离子______．
（5）NaOH与氯化铵溶液混合加热______．
上述反应中属于氧化还原反应的有______填序号）．

Answer 1

解：（1）碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离；电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）铁在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；反应的化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄，故答案为：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe，故答案为：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（4）氯离子检验方法是取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子，
故答案为：取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子；
（5）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气水和氯化钠；反应的化学方程式为：NH₄Cl+NaOHNH₃↑+H₂O+NaCl，故答案为：NH₄Cl+NaOHNH₃↑+H₂O+NaCl；
上述反应（2）（3）中有元素化合价变化的是氧化还原反应，故答案为：（2）（3）．
分析：（1）碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离；
（2）铁在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（4）氯离子检验方法是取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含有氯离子；
（5）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气水和氯化钠；反应中有元素化合价变化的是氧化还原反应．
点评：本题考查了物质性质的应用，化学方程式的书写方法，注意反应产物判断和反应条件的应用，离子检验方法，掌握物质性质是解题关键．