【题目】请回答下列问题:
(1)下列所给出的几组物质中:含有分子数最少的是________________;标准状况下体积最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2
(2)请配平方程式:___KClO3+____HCl(浓)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________(填序号),导电能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+为0.4mol,则Na2R的摩尔质量为____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1。
(6)下图所示的警示标志,是一种____________(填选项序号)。
A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品
【答案】 ④ ③ 2 KClO3+ 4 HCl(浓)= 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2 H2O ④ ② 62g/mol 0.5mol·L-1 C
【解析】(1)①n(H2)==0.5mol,V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;②n(CH4)==0.4mol,V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;③n(H2O)==0.6mol,体积约为10.8mL;④n(CO2)==0.3mol,标准状况下体积为6.72L;物质的量越少,分子数越少,最少的是④,标准状况下体积最小的是③;(2) 氯酸钾中的+5价氯全部转化为二氧化氯中的+4价氯, HCl中Cl由-1价变为0价,根据化合价升降总数守恒、质量守恒配得:2KClO3+4HCl(浓)=2 KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+ 2 H2O;(3)溶液中自由移动的离子垢浓度越大,所带电荷数越多,导时性越强,反之越弱,因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝,答案选④;导电能力最弱的是AgNO3,答案选②;(4)溶液中的电荷守恒:c(Na+)×1+c(Mg2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl﹣)×1,1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c(Cu2+)×2=3 molL﹣1×1,c(Cu2+)=0.5 molL﹣1,c(CuCl2)=0.5 molL﹣1;(6)警示标志是腐蚀品,答案选C。
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【题目】某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数.
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是 . 装置B和C的作用是 . 烧瓶要干燥,放人电石后应塞紧橡皮塞,这是为了
(2)所用电石质量不能太大,否则;也不能太小,否则 . 若容器B的容积为250mL,则所用的电石质量应在g左右.(从以下数据选填:0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常可用代替水.
(4)实验中测得排入量筒中水的体积为V mL(1.01×105 Pa,0℃),电石质量为W g.则电石中碳化钙的质量分数是 . (不计导管中残留的水,气体中饱和水蒸气可忽略不计)
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、冼绦、干燥,称得固体为bg。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。
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【题目】在托盘天平的两盘,放上质量相等的A、B两烧杯,调至平衡,然后分别倒入质量相等的足量盐酸,继而在AB两烧杯中放入下述各组物质,结果天平仍保持平衡的是()
A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
A. 通电后,阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时,会有11.2LO2生成
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(1)如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。
(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_________________________。
(4)保存E溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_____________________________。
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【题目】按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
(2)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
(3)实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L(标况) SO2时,转移的电子是__________mol。
(5)下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
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【题目】某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质,设计了如下实验装置,请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2的BaCl2溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液)
(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
(3)B中产生淡黄色的单质硫沉淀,请写出反应的化学方程式:______________________
(4)C中的实验现象为______________________
(5)D中的实验现象为______________________
(6)E中产生白色沉淀,共发生了两个反应,请写出发生的氧化还原反应的离子方程式:____________________________________
(7)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
(8)H中的实验现象为____________________________________________,其原因是___________________________________________________________。
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