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    3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
    B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

    分析 A．热的纯碱可促进油污的水解；
    B．垃圾可回收再利用；
    C．石油分馏的产品主要为饱和烃类物质；
    D．变香与乙酸乙酯生成有关．

    解答 解：A．热的纯碱可促进油污的水解，则用热的纯碱可除去炊具上的油污，故A正确；
    B．垃圾可回收再利用，垃圾资源化，则垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故B正确；
    C．石油分馏的产品主要为饱和烃类物质，而裂解得到烯烃类物质，故C错误；
    D．变香与乙酸乙酯生成有关，则红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．AlCl3B．KOHC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
    2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；
    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．等体积的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值为4.76．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表达式中正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．用水可区分苯和溴苯
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

    【实验一】制取氯酸钾和氯水．
    利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
    （1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
    【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
    选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
    （2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
    能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
    【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    （3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
    【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
    查阅资料知：
    i．实验室难以获得纯HClO溶液；
    ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
    （4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
    ①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
    ②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

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