相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 2NH3(g) ΔH＝-92.6 kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量:23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述错误的是( ) A．容器①.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

解析：平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器①、②为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不等。若容器①的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出NH3的生成量。

答案：C

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2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列叙述错误的是(　　)

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A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

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(1)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol/(L·min)：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

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下列说法中不正确的是： ( )

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

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C．由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^－13mol/L的溶液中：K⁺、CO₃²^－、Cl^－、NO₃^－可能大量共存

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）

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